ΕΚΦΕ ΟΜΟΝΟΙΑΣ

ΠΡΟΣΩΡΙΝΟΣ ΙΣΤΟΧΩΡΟΣ

ΕΚΦΕ ΟΜΟΝΟΙΑΣ

ΠΡΟΣΩΡΙΝΟΣ ΙΣΤΟΧΩΡΟΣ

ΕΚΦΕ ΟΜΟΝΟΙΑΣ

ΠΡΟΣΩΡΙΝΟΣ ΙΣΤΟΧΩΡΟΣ

ΕΚΦΕ ΟΜΟΝΟΙΑΣ

ΠΡΟΣΩΡΙΝΟΣ ΙΣΤΟΧΩΡΟΣ

Ηλεκτρόλυση με απλό τρόπο.

Υλικά
Πληροφορίες

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ ΝΕΡΟΥ ΜΕ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΗ Na2CO3

Οι αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα είναι:

Na2CO3 2Na+ + CO3-2

Κάθοδος (-)    2H22e H+ 2OH

Άνοδος (+)     2H2O O4H4e

οι οποίες μας δίνουν το συνολικό μηχανισμό της ηλεκτρόλυσης

2H2O   O2 (g) + 2H2 (g)

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ ΝΕΡΟΥ ΜΕ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΗ NaΗCO3

Οι αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα είναι:

NaΗCO3 Na+ + ΗCO3-

Κάθοδος (-)   2H2O + 2e H2 + 2OH

Άνοδος (+)     2H2O O2 + 4H+ + 4e

Όμως, τα ιόντα H+ που παράγονται στην άνοδο αντιδρούν με τα ιόντα HCO3 και παράγεται CO2 σύμφωνα με την αντίδραση:

H+ + HCO3 CO2 + H2O

Ο όγκος του CO2 που παράγεται στην άνοδο προστίθεται στον όγκο του Ο2. Γι΄ αυτό και δεν παρατηρείται η σωστή αναλογία όγκων υδρογόνου προς οξυγόνο που αναμένουμε στην ηλεκτρόλυση.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ

Ρινίσματα ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ

ΒΙΝΤΕΟ 1

Ρινίσματα χαλκού με υδροχλωρικό οξύ

ΒΙΝΤΕΟ 1

Nιτρικός άργυρος και χαλκός πάνω σε επιφάνεια χρυσού

ΒΙΝΤΕΟ 1

Ρινίσματα ψευδαργύρου με νιτρικό άργυρο

ΒΙΝΤΕΟ 1

Ρινίσματα σιδήρου με υδροχλωρικό οξύ

ΒΙΝΤΕΟ 1

Ρινίσματα σιδήρου με ένυδρο θειικό χαλκό

ΒΙΝΤΕΟ 1

Αλουμινόχαρτο (αργίλιο) με ένυδρο θειικό χαλκό

ΒΙΝΤΕΟ 1

Ρινίσματα ψευδαργύρου με ένυδρο θειικό χαλκό

ΒΙΝΤΕΟ 1

ΠΑΙΖΟΝΤΑΣ ΜΕ ΦΛΟΥΔΕΣ ΠΟΡΤΟΚΑΛΙΟΥ/ΛΕΜΟΝΙΟΥ, ΜΠΑΛΟΝΙΑ ΚΑΙ ΚΕΡΙΑ.

ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΣΕ ΚΕΡΙ ΡΕΣΩ
ΒΙΝΤΕΟ 1 ΚΑΝΟΝΙΚΗ ΚΙΝΗΣΗ
ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΣΕ ΜΠΑΛΟΝΙΑ
ΒΙΝΤΕΟ 1 ΣΚΑΣΙΜΟ ΜΠΑΛΟΝΙΟΥ ΜΕ ΤΟ ΔΑΚΤΥΛΟ

ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΤΗΣ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΕ ΟΠΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΥΛΙΚΟΥ

Υλικά

1. Στυλό με μελάνι που σβήνει
2. Αναπτήρας
3. Φύλλο χαρτί

ΧΡΗΣΗ ΚΙΤΡΙΝΟΥ ΜΑΡΚΑΔΟΡΟΥ ΥΠΟΓΡΑΜΜΙΣΗΣ ΩΣ ΔΕΙΚΤΗΣ pH.

Υλικά

1. Κίτρινος μαρκαδόρος υπογράμμισης
2. Φύλλο χαρτί ή χαρτονάκι λευκό ή ένα πλαστικό ποτηράκι
3. Λεμόνι ή ξίδι ή διάλυμα ασθενούς οξέος
4. Μπατονέτες
5. Διάλυμα μαγειρικής σόδας ή καθαριστικό τζαμιών ή διάλυμα ασθενούς βάσης

Πληροφορίες

Α. Θερμοχρωμικά χαρακτηρίζονται τα υλικά, οι οπτικές ιδιότητες των οποίων μεταβάλλονται με τη θερμοκρασία. Η μεταβολή αυτή μπορεί να είναι είτε βαθμιαία λόγω κάποιας διαδικασίας χημικής ισορροπίας, είτε απότομη η οποία σχετίζεται με δομική αλλαγή του υλικού. Ειδικότερα, μπορεί να αφορά τη μετάβαση από ένα χρώμα σε ένα άλλο, από τη διαφάνεια στη σκίαση ή τη διέλευση ή μη της υπέρυθρης ακτινοβολίας, χωρίς σημαντική αλλαγή της ορατής ακτινοβολίας . Επιπλέον, η μεταβολή αυτή συμβαίνει όταν η θερμοκρασία ξεπεράσει μία, χαρακτηριστική για κάθε υλικό, κρίσιμη τιμή, γνωστή και ως κρίσιμη θερμοκρασία μετάβασης (TC). Η θερμοχρωμικότητα εμφανίζεται τόσο σε ανόργανα υλικά, κυρίως οξείδια μεταβατικών μετάλλων, όσο και σε ορισμένα πολυμερή, γνωστά ως «cloud gels». Μεταξύ των οξειδίων των μεταβατικών μετάλλων NIO, FeO, CuO, CoO κ.α., ιδιαίτερη περίπτωση, όσον αφορά τη θερμοχρωμικότητα, αποτελούν τα οξείδια του Βαναδίου και δη το διοξείδιο του Βαναδίου (VO2), εξαιτίας του γεγονότος ότι η κρίσιμη θερμοκρασία μετάβασής του είναι Tc = 68 °C, η οποία είναι και η πλησιέστερη προς τη θερμοκρασία περιβάλλοντος.

Β. 

Μια χρωστική ουσία leuco (από το ελληνικό λευκό leukos:λευκό) είναι μια χρωστική ουσία που μπορεί να αλλάξει μεταξύ δύο χημικών μορφών, μία από τις οποίες είναι άχρωμη. Οι αναστρέψιμοι μετασχηματισμοί μπορούν να προκληθούν από θερμότητα, φως ή αλλαγή pH, με αποτέλεσμα να συμβαίνουν φαινόμενα θερμοχρωμισμού, φωτοχρωμισμού και αλοχρωμισμού (αλλαγή χρώματος δεικτών λόγω μεταβολής pH). Η άχρωμη μορφή αναφέρεται μερικές φορές ως μορφή leuco. Οι βαφές Leuco αποτελούν τη βάση των θερμικών χαρτιών εκτυπωτή και ορισμένων δεικτών pH.

F

Μετασχηματισμός μεταξύ leuco και έγχρωμης μορφής κρυσταλλικής βιολετί λακτόζης, (αλοχρωμισμός).

F2

Μετασχηματισμός μεταξύ leuco και έγχρωμης μορφής που προκαλείται από υπεριώδη ακτινοβολία, (φωτοχρωμισμός).

ΕΞΑΦΑΝΙΖΟΝΤΑΣ ΑΛΟΥΜΙΝΟΧΑΡΤΟ

Υλικά

1. Ένα μικρό  καπάκι

2. Ένα ποτήρι ζέσεως
 
3. Φύλλο αλουμινόχαρτου
 
4. Ένυδρος θειικός χαλκός
 
5. Μαγειρικό αλάτι
 
6. Υδροβολέας

ΕΞΑΦΑΝΙΖΟΝΤΑΣ ΑΛΟΥΜΙΝΟΧΑΡΤΟ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΜΙΚΡΟΚΛΙΜΑΚΑΣ.

ΑΛΚΟΟΛΙΚΗ ΖΥΜΩΣΗ.

Η χημική εξίσωση που περιγράφει την αλκοολική ζύμωση της γλυκόζης είναι η εξής:

C6H12O6 → 2 CH3CH2OH + 2 CO2  (παραγόμενη ενέργεια:118 kJ/mol)

Η διαδικασία που ακολουθούμε είναι οι εξής: Παίρνουμε μία σφαιρική φιάλη, βάζουμε μέσα τη μάγια, τη ζάχαρη και χλιαρό νερό γύρω στους 38 oC και πωματίζουμε με πώμα με τρύπα (αν υπάρχουν δύο τρύπες στο πώμα, κλείνουμε τη μία).

Μετά από ένα τέταρτο αφαιρούμε το πώμα και παίρνουμε ένα καλαμάκι από σουβλάκι (παρασχίδα). Βάζουμε φωτιά στην άκρη και παρατηρούμε ότι όταν το βάλουμε μέσα στη σφαιρική φιάλη, η φωτιά σβήνει. Όταν το βάλουμε σε σφαιρική φιάλη άδεια η φωτιά δεν σβήνει.

Γιώργος Κορακάκης
Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Ομονοίας,

Χημικός, MSc ΔιΧηΝΕΤ ΕΚΠΑ, PhD Σχολής Χημικών Μηχανικών Ε.Μ.Π.

Γιώργος Κορακάκης
Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Ομονοίας,

Χημικός, MSc ΔιΧηΝΕΤ ΕΚΠΑ, PhD Σχολής Χημικών Μηχανικών Ε.Μ.Π.

Γιώργος Κορακάκης
Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Ομονοίας,

Χημικός, MSc ΔιΧηΝΕΤ ΕΚΠΑ, PhD Σχολής Χημικών Μηχανικών Ε.Μ.Π.

Γιώργος Κορακάκης
Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Ομονοίας,

Χημικός, MSc ΔιΧηΝΕΤ ΕΚΠΑ, PhD Σχολής Χημικών Μηχανικών Ε.Μ.Π.